已知：3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2B、3：1
C、5：1D、1：5
分析：3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答：解：3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，
即發(fā)生氧化反應(yīng)生成1molKClO3，與發(fā)生還原反應(yīng)生成5molKCl時(shí)，電子守恒，
則由原子守恒可知，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量之比為1：5，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，注意電子守恒及原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N2的電子式：
； 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮．下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是
D
D

A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無(wú)色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過(guò)濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來(lái)制取氨氣．
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（圖甲）是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是
AC
AC
．②氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應(yīng)選擇的試劑是
D
D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為
5mL
5mL
mL．
（6）在標(biāo)況下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將圖1、圖2兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將圖2針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定，溶液濃度相同）．

試回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 圖1針筒內(nèi)物質(zhì) 圖2針筒內(nèi)物質(zhì) 圖1針筒的現(xiàn)象
1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后變色
2 10mL1mol/LAlCl3溶液 40mL1mol/LNaOH溶液
先有白色沉淀，后沉淀溶解
先有白色沉淀，后沉淀溶解
3 10mL紫色石蕊試液 25mLCl2
先變紅后褪色
先變紅后褪色
4 15mLCl2 40mLNH3
黃綠色變?yōu)闊o(wú)色
黃綠色變?yōu)闊o(wú)色
（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?!--BA-->
紅褐
紅褐
色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）實(shí)驗(yàn)2圖1針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：
先有白色沉淀，后沉淀溶解
先有白色沉淀，后沉淀溶解
，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）實(shí)驗(yàn)3圖1針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：
先變紅后褪色
先變紅后褪色
，反應(yīng)后圖2針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
NaOH
NaOH
溶液中．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．圖1針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為
黃綠色變?yōu)闊o(wú)色
黃綠色變?yōu)闊o(wú)色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）．試回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)，析出淺黃色固體
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合氣體 10mL H2O（l） 剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)
（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是
反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內(nèi)壓強(qiáng)減��；
反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內(nèi)壓強(qiáng)減��；
，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，若甲中是由物質(zhì)的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體體積是
10mL
10mL
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0125 期末題 題型：單選題

已知：3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量之比為

[     ]

A．1：2
B．3：1
C．5：1
D．1：5

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