【題目】化合物Y是一種免疫抑制劑，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應為取代反應B.Y的化學式為C23H32O7N

C.1 mol Y最多能與4 mol NaOH反應D.X中所有碳原子可能在同一平面

【答案】AD

【解析】

A．根據(jù)反應方程式可知，化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，該反應為取代反應，A選項正確；

B．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可得，其化學式為C23H31O7N，B選項錯誤；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羥基均能與NaOH反應，1molY中含有2mol酯基，1mol酚羥基，最多能消耗3molNaOH，C選項錯誤；

D．X分子中，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，因此分子中的C原子可能在同一個平面，D選項正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

①已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______ (填字母序號)

a.改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加 NO 的濃度 d．升高溫度

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

解釋在50 ℃～150 ℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術(shù)：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中，在相同時間內(nèi)，在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。

現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗，請在上圖中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。

(4)某研究小組利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在 1050 K 前，反應中 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________； 在 1100 K 時，N2的體積分數(shù)為____________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù) Kp=____________（已知：氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（______）

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，生成物的顏色為___，請寫出該反應的化學方程式___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的離子方程式為___，若有0.5molNa氧化生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學用語表達正確的是（　�。�

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實驗式：CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體， 其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B. 該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。

元素

信息

Q

地殼中含量最高的元素

W

最高化合價為+7價

X

最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強

Y

焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。

（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

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