Question

有A、B、C、D四種無(wú)色氣體，
①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；
③D與A混合生成白煙；
④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO₂）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出②化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂

；
（2）寫(xiě)出④的離子方程式

MnO₂+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（3）氣體E有毒，實(shí)驗(yàn)室一般用

NaOH溶液

吸收，該反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：有A、B、C、D四種無(wú)色氣體，
①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；是氨氣的特征性質(zhì)，判斷為NH₃；
②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；紅棕色氣體為NO₂，判斷C為NO，
④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO₂）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；推斷D為濃鹽酸，黃綠色氣體E為Cl₂；
③D與A混合生成白煙；說(shuō)明A為NH₃，B為O₂，；
綜上所述判斷出的物質(zhì)為：A為NH₃；B為O₂；C為NO；D為HCl；E為Cl₂；

解答：解：①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；是氨氣的特征性質(zhì)，判斷為NH₃；
②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；紅棕色氣體為NO₂，判斷C為NO，
④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO₂）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；推斷D為濃鹽酸，黃綠色氣體E為Cl₂；
③D與A混合生成白煙；說(shuō)明A為NH₃，B為O₂，；
綜上所述判斷出的物質(zhì)為：A為NH₃；B為O₂；C為NO；D為HCl；E為Cl₂；
（1）反應(yīng)②是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；
（2）反應(yīng)④是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氣體E為氯氣有毒不能排放到空氣中污染環(huán)境，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)的分析判斷和反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．