Question

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 

（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               （選填字母）。

A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D．2υ_正（A）= υ_逆（B）

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                          。

（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①P₁          P₂ ， 正反應(yīng)的△H          0（填“<”、“>”或“=”）。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是                （選填編號(hào)）。

A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C

（4）100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時(shí)υ_正          υ_逆

（填“<”、“>”或“=”）。

 

Answer 1

【答案】

（11分）

（1）BD（2分） 

（2）    （2分）

（3）①  ＜（1分）    ＜（1分）     ②  CD（2分）

（4）10％（2分）      ＞（1分）

【解析】

試題分析：⑴A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2 ，但隨時(shí)間的變化，它們的物質(zhì)的量濃度在變化，則不是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、混合氣體的質(zhì)量、體積一直不變，則密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ_正（A）： υ_逆（B）=1：2，即2υ_正（A）= υ_逆（B），D正確，選BD。

⑵平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=，答案：。

⑶①A(g) +2B(g)  C(g) 是氣體體積縮小的反應(yīng)，同一溫度，P₂時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大，壓強(qiáng)大，P₁<P₂ ，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向放熱，△H<0；②A、溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，c(C)/c (A)減��；B、恒溫恒容再充入A，平衡正向移動(dòng)，c(C)/c (A)減�。籆、恒溫恒容再充入B ，平衡正向移動(dòng)，c(C)增大，c (A)減小，c(C)/c (A)增大；D、恒溫恒容再充入1 mol C，c(C)增大，c (A)增大的量少，c(C)/c (A)增大。選C D。

⑷            A(g) +2B(g)  C(g)

C始/mol/L      0.5    1

△c/mol/L       0.05   0.1       0.05

C平/mol/L      0.45   0.9       0.05

B轉(zhuǎn)化率=×100%=10%,

100℃時(shí)由圖，A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，A、B、C各物質(zhì)的濃度分別為0.025、0.05、0.025，K==4,Qc=<K,平衡正向移動(dòng)，此時(shí)υ_正>υ_逆；答案：10%，>。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算