【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的（ ）A

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ②③④

【答案】A

【解析】

容量瓶是用來準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，標(biāo)有溫度、容量和刻度線。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________(填ABCD序號(hào))；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________(填ABCD序號(hào))。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

（3）電解時(shí)能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
D.同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知（ ）

①M的氧化性弱于N

②M的氧化性強(qiáng)于N

③N2-的還原性弱于M2-

④N2-的還原性強(qiáng)于M2-

A.①④B.②④C.①②D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

D．向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－

C. MgCl2＝Mg2++2Cl－

D. H2SO4＝2H++SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小；用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為：____________________________。

(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。

(3)可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號(hào)）。

a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法

(4)配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號(hào)）。

(5)滴定時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。

(6)判斷下列操作對(duì)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導(dǎo)致結(jié)果______。

②若定容時(shí)俯視容量瓶刻線，將導(dǎo)致結(jié)果_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（ ）

A. Cl－ B. Na＋ C. NO3－ D. Ba2＋

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