Question

某二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、在NaHA溶液中c（Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• B、在Na₂A溶液中c （Na⁺）=2c （A^2-）+2c（HA^-）+2c （H₂A）
• C、在Na₂A溶液中 c （OH^-）=c （HA^-）+c （H⁺）
• D、在H₂A溶液中c （H⁺）=c （HA^-）+2c （A^2-）+c （OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：根據(jù)電離方程式H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-可知，該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能電離不能水解，結(jié)合鹽類水解來分析解答．

解答： 解：A．NaHA溶液中：HA^-電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c （HA^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故A正確；
B．Na₂A溶液中，HA^-只能電離不能水解，所以溶液中不存在H₂A，故B錯誤；
C．根據(jù)Na₂A溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)H₂A溶液中的電荷守恒得：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確該二元酸的電離方式特點解本題關(guān)鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導(dǎo)致HA^-只能電離不能水解，為易錯點．