Question

13．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• B． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂C0₃、（NH₄）₂S0₄和（NH₄）₂Fe（S0₄）₂三份溶液中，溶質物質的量濃度依
  次增大
• C． 在 0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）
• D． 常溫下，CH₃COONa和 CH₃COOH 混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaA和HA，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．（NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減��；（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；（NH₄）₂SO₄溶液銨根離子正常水解；銨根離子水解程度越大，相同物質的量濃度c（NH₄⁺）的溶液中溶質的濃度越大，據(jù)此進行判斷；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，顯示中性，據(jù)電荷守恒、溶液組成來判斷．

解答 解：A．溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaA和HA，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者結合可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正確；
B．（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-離子促進NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺離子水解，則同濃度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，如果溶液中c（NH₄⁺）相等，則（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的濃度大小順序為：（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄）₂Fe （SO₄）₂，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺），故C錯誤；
D．室溫下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），醋酸鈉顯示弱堿性，則醋酸的濃度較小，則溶液中濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質及溶液性質再結合守恒思想分析解答，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．