Question

大多金屬碳化物能與水劇烈反應，生成相應氫氧化物和氣態(tài)烴，如：
Na₄C+4H₂O═4NaOH+CH₄↑，MgC₂+2H₂O═Mg（OH）₂+C₂H₂↑
現(xiàn)有CaC₂與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V₁，將所得氣體充分燃燒，生成的CO₂的體積為V₂，相同條件下，V₁：V₂=5：7；向澄清溶液中逐漸加入足量Na₂CO₃溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質的量變化如圖所示，試回答下列問題：
（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：

 

（寫元素符號），寫出CaC₂與濃鹽酸反應的化學方程式：

 

；
（2）根據(jù)V₁：V₂=5：7，可算出混合烴中平均每1mol烴分子含有

 

mol C，由此可知氣態(tài)混合烴中含有乙炔和

 

；
（3）A的化學式為

 

；
（4）原混合物中CaC₂的物質的量為

 

mol，A的質量為

 

g．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）由圖可知，沉淀能溶于NaOH溶于，應為氫氧化鋁，故A中金屬元素為Al；
CaC₂與濃鹽酸反應生成氯化鈣與乙炔；
（2）根據(jù)原子守恒可知，混合烴中平均每1mol烴分子含有1.4mol C，由于含有乙炔，則另外烴分子中一C原子數(shù)目小于1.4，則只能為甲烷；
（3）A為Al元素金屬碳化物，且與鹽酸反應生成甲烷，則C表現(xiàn)-4價，據(jù)此書寫A的化學式；
（4）圖中沉淀為xmol時，正好完全生成Ca₂CO₃、Al（OH）₃，而繼續(xù)加NaOH，Al（OH）₃可以繼續(xù)溶解，而CaCO₃不溶解，所以CaCO₃的物質的量為0.4mol，根據(jù)Ca元素守恒，計算 CaC₂的物質的量，假設Al₄C₃為y mol，表示烴與二氧化碳物質的量，根據(jù)二者體積之比列方程計算A的物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量．

解答： 解：（1）由圖可知，沉淀能溶于NaOH溶于，應為氫氧化鋁，故A中金屬元素為Al；
CaC₂與濃鹽酸反應生成氯化鈣與乙炔，反應方程式為：CaC₂+2HCl→C₂H₂↑+CaCl₂，
故答案為：Al；CaC₂+2HCl→C₂H₂↑+CaCl₂；
（2）烴與二氧化碳的體積之比為5：7，根據(jù)原子守恒可知，混合烴中平均每1mol烴分子含有C原子為1mol×

7

5

=1.4mol，由于含有乙炔，則另外烴分子中一C原子數(shù)目小于1.4，則只能為甲烷，
故答案為：1.4；甲烷；
（3）A為Al元素金屬碳化物，且與鹽酸反應生成甲烷，則C表現(xiàn)-4價，則A的化學式為：Al₄C₃，
故答案為：Al₄C₃；
（4）圖中沉淀為xmol時，正好完全生成Ca₂CO₃、Al（OH）₃，而繼續(xù)加NaOH，Al（OH）₃可以繼續(xù)溶解，而CaCO₃不溶解，所以CaCO₃的物質的量為0.4mol，根據(jù)Ca元素守恒，CaC₂的物質的量為0.4mol，則生成C₂H₂為0.4mol，假設Al₄C₃為y mol，則生成甲烷為3y mol，
則（0.4+3y）mol：（0.4×2+3y）mol=5：7
解得y=0.2，
故Al₄C₃的質量為0.2mol×144g/mol=28.8g，
故答案為：0.4mol；28.8．

點評：本題考查無機物推斷、有機物推斷、混合物計算等，難度中等，關鍵是根據(jù)反應圖象判斷A中金屬為Al．