13．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH       
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①

分析 烷烴都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，具有相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，以此來(lái)解答．

解答 解：②④中均含5個(gè)C原子，但④中含支鏈，則沸點(diǎn)為②＞④，
①③中均含4個(gè)C原子，但③中含支鏈，則沸點(diǎn)為①＞③，
相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)由高到低排列為②④①③，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴的沸點(diǎn)的大小比較，把握相對(duì)分子質(zhì)量與沸點(diǎn)的關(guān)系及同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低的規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組推測(cè)SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實(shí)驗(yàn)探究】
1．實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無(wú)色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無(wú)色液體和剩余氣體分離，分別對(duì)無(wú)色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無(wú)色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)：該無(wú)色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無(wú)色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說(shuō)明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無(wú)法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．四種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中W的沸點(diǎn)最高
B．W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)促進(jìn)水的電離
C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃銅礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol．
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；裝置c的作用是除去多余的氧氣．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）請(qǐng)用下列 10 種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
 既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y 兩種主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 個(gè)電子，若 XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若 XY2其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．為共價(jià)化合物時(shí)，
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)屬于烴D．它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．古代鐵器（埋藏在地下）在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重（電化學(xué)腐蝕）．原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，每48gSO42-放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需．
①寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學(xué)式）Fe（OH）2，F(xiàn)eS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測(cè)定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則生成C2H2太多，超過(guò)B的空間；也不能太小，否則生成的C2H2太少，測(cè)定誤差會(huì)更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎蔑柡褪雏}水代替水．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
D、 和E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；
④互為同分異構(gòu)體的是D；
⑤不是同系物，不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是C．

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