Question

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 (填儀器名稱）．

（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。

（5）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為

（請把結果約到最簡）。

 

Answer 1

（1）100mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓ + 3NH4+

（3）AC

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈。

（5）7（W2－W1）/2a×100%

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成100.00mL溶液，需要100mL容量瓶，還需要用膠頭滴管定容。

（2）加入過量氨水，與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以離子方程式為：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓ + 3NH4+。

（3）H2O2與NaClO都具有強氧化性，都能把Fe2+氧化為Fe3+，I2的氧化性較弱，不能氧化Fe2+，故答案為AC。

（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子；故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。

（5）因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe2O3的質量為W2-W1g，由于參加反應的溶液只取所配溶液的1/5，因此鐵元素的質量為5×（W2-W1）g×112/160，樣品中鐵元素的質量分數是7（W2－W1）/2a×100%。

考點：本題考查實驗基本儀器與基本操作、離子方程式的書寫、氧化還原反應原理、化學計算。