15．有機物  是一種高效麻醉劑，該有機物同分異構(gòu)體中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），且苯環(huán)上有2個取代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．12種B．15種C．18種D．21種

分析 有機物的不飽和度為5，該有機物同分異構(gòu)體中含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個取代基，所以剩余2個碳原子，取代基可以為：-CH2CH2COOH和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，--CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，兩個取代基又分為鄰、間、對三種情況．

解答 解：有機物的不飽和度為5，該有機物同分異構(gòu)體中含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個取代基，所以剩余2個碳原子，取代基可以為：-CH2CH2COOH和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，-CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，兩個取代基又分為鄰、間、對三種，所以同分異構(gòu)體為6×3=18，故選A．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意支鏈的確定是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
C．向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．現(xiàn)有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．假設化學相互作用包括共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵，下列各組中兩種晶體熔化時需要破壞的化學相互作用種類相同的是（　�。�
A．C2H5OH（乙醇）、KOHB．金剛石、MgF2C．H2SO4、Na2SO4D．P4和CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設：
假設l：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．食品和藥品關(guān)系到人的生存和健康．
①下列人體必需元素中，過少攝入a（填字母，下同）元素會引起貧血，在牙膏中添加含b元素的化合物可以防治齲齒；
a．鐵b．氟c．鈣d．銅
②下列是生活常用的物質(zhì)：
a．碳酸氫鈉b．青霉素c．葡萄糖d．苯甲酸鈉
e．檸檬黃f．阿司匹林g．維生素C
上述物質(zhì)中可直接進入血液補充能量的是c；可用作食品防腐劑的是d；屬于抗生素的是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.02.0粉末3530m5
650.02.0粉末25t616.1
750.02.0粉末25t716.1
（1）化學反應速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明：在其它條件相同時，溫度對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗1、2、4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的接觸面積越大，反應速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2_mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鍍鋅鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　�。�
①有5.6g金屬被腐蝕  
②有6.5g金屬被腐蝕  
③在標準狀況下有2.24L氣體吸收
④在標準狀況下有1.12L氣體吸收．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有（　�。�
A．K+B．Al3+C．Cl-D．Fe3+

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