Question

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）B在元素周期表的位置是??? ???? ?? ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是????? （填離子符號）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是?? ????? ???????? 。

（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：????????????????????????????? 。

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為?????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期VA族（1分 ）；N3-（2分 ）； Na2CO3 （2分 ）

（2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（2分 ）

（3）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分 ）??????????? （4）3（2分 ）

【解析】

試題分析：A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，則A是氫元素，B是氮元素；A、D處于同一主族，且D的原子序數(shù)大于氮元素，所以D是鈉元素；E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E是第三周期元素，所以E是鋁元素。

（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期VA族；離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此四種元素的簡單離子，半徑最大的是N3-；鈉是活潑的金屬，極易與水、氧氣反應(yīng)，生成的氫氧化鈉吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕c，所以金屬鈉暴露于空氣中最終產(chǎn)物是Na2CO3。

（2）氮元素的一種氧化物NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙，則乙應(yīng)該是硝酸銨。溶液中NH4＋水解溶液顯酸性，因此在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

（4）根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)表達式KSP= c(Al3+)·c3(OH-)可知，要使含0.1 mol·L-1鋁離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀，則溶液的c(OH-)最小值為＝1×10－11mol/L，則氫離子濃度是1×10－3mol/L，所以pH＝3。

考點：考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用