(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性;
b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號(hào))。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 (選填序號(hào))。
a.蒸餾
b.蒸發(fā)
c.灼燒
d.過(guò)濾
e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 (填操作名稱)。
(1)4mol/L(2分) (2)b(2分)
(3)2NaOH+2ClO2+H2O2 =2 NaClO2+2H2O+O2(2分);防止H2O2分解(2分)
(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)
(5)a (1分) (6) b、e、d(全對(duì)2分,有錯(cuò)不得分),重結(jié)晶(1分)
【解析】
試題分析:(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。
(2)由于純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,所以發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸,答案選b。
(3)氫氧化鈉與ClO2反應(yīng)生成NaClO2,同時(shí)氧元素的化合價(jià)升高還有氧氣產(chǎn)生,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2 =2 NaClO2+2H2O+O2。
(4)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,因此判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH。
(5)硫化鈉和氯化亞鐵的還原性太強(qiáng),不能選用。過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是—1價(jià),與雙氧水的性質(zhì)相似,答案選a。
(6)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,答案選bed。要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶。
考點(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol?L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol?L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L﹣1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。請(qǐng)對(duì)照性質(zhì)找用途(填字母)
物質(zhì)特性:
(1)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體的導(dǎo)電性之間 ( )
(2)鈦制品非常輕,卻非常堅(jiān)固,不易變形 ( )
(3)錫無(wú)毒,抗蝕能力強(qiáng) ( )
主要用途:
A.制造晶體管、集成電路 B.制造罐頭筒
C.制造燈絲 D.制造太空飛船和人造衛(wèi)星的部件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約是
A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(選考)【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下:
已知:
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。
③
回答以下問(wèn)題:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是 。
(2)寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C ,F(xiàn)→G ,I→J 。
(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式 。
(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基
④能發(fā)生水解反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊試劑顯紅色的溶液:NH4+、K+、[Al(OH)4]-、NO3-
B.稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SO42-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)。
(1)下列描述錯(cuò)誤的是_______.
a.為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染,取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b.滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c.海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒,此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、 泥三角、三腳架、酒精燈
d.檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化:取少量固體溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀鹽酸,觀察白色沉淀是否溶解
e.海帶中碘的提取時(shí),對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無(wú)水酒精等有機(jī)溶劑
(2)某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入稀鹽酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。
據(jù)此可以推斷:該溶液肯定存在的離子是:_______________
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是:_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)原理,操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為________。操作②中需要把NO與_____氣體混合通入水中,混入該氣體的目的是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+,在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O,若加水調(diào)整溶液pH,則Fe(OH)3開始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“>”或“=”);而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH,其主要原因是___________________。
(3)操作④中物質(zhì)Y為_______。查閱資料知CuSO4·5H2O的溶解度曲線如圖所示,則操作⑤應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
(4)為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目,稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖。
當(dāng)固體質(zhì)量為8.0g時(shí),觀察到固體完全呈黑色。請(qǐng)列式計(jì)算開始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0,4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol·L-1,下列說(shuō)法中正確的是
A.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·S-1
B.達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體,則A的轉(zhuǎn)化率增大
C.此時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2
D.達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大
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