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寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中反應的離子方程式。

解析：按照“先寫出化學方程式，再改寫成離子方程式，后檢查”的思路書寫反應的離子方程式。

步驟Ⅰ中不再產生沉淀時，Ba(OH)2與NaHCO3的物質的量之比為1∶1，此時產物是BaCO3、NaOH、H2O，反應的化學方程式為Ba(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+NaOH+H2O，改寫成離子方程式為Ba2++OH-+ BaCO3↓+H2O。

B試管內的溶質是NaOH，因此步驟Ⅱ滴入的NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生反應，化學方程式為NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，改寫成離子方程式為OH-+H2O+ 。

答案：步驟Ⅰ：Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O步驟Ⅱ：OH-+H2O+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中阿拉伯數字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
（用化學式表示）、酸性最強的是
HClO4
HClO4
（用化學式表示）；
（2）J的原子結構示意圖為
；C在周期表的第
VA
VA
族；
（3）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）
S2-
S2-
＞
02-
02-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
；
（5）寫出化學方程式：①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（6）請設計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（7）G元素既表現金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設計實驗證明（要求寫出步驟、現象、離子反應程式）
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖裝置可證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應：
（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現象是
 
，反應的離子方程式
 
_．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后，將溶液蒸發(fā)結晶，得到少量白色固體，請設計實驗確認該固體的成分：
①提出合理假設：
假設1：該固體為NaOH和Na2CO3；
假設2：該固體只有Na2CO3；
假設3：該固體只有
 
．
假設4：該固體為
 
．
②．請設計實驗驗證假設1的固體是NaOH和Na2CO3，寫出步驟及預期的現象和結論．（步驟可不填滿也可增加）
限選的試劑、儀器：1moL?L-1HCl、1mol?L-1 MgCl2、0.5moL?L-1BaCl2和1mol?L-1 Ba（OH）2溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證甲酸中是否含有醛基，進行如下實驗：
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的
 
，因為
 
．
（2）下列銀鏡反應的操作步驟中，不能進行的操作是
 
（填字母）：
A、用潔凈的試管；
B、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；
C、反應過程中，振蕩試管使之充分反應；
D、在銀氨溶液里加入稍過量的乙醛；
E、用小火對試管直接加熱；
如圖，乙酸與乙醇的酯化反應實驗裝置：
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（3）乙裝置中長導管A的作用是
 
．
（4）寫出乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式
 
．
（5）選擇甲裝置還是乙裝置好？
 
，原因是
 
．
（6）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、乙醇、乙酸，還有
 
、
 
兩種必備用品．
（7）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收乙酸乙酯，幾乎沒有收集到產物，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中阿拉伯數字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是______（用化學式表示）、酸性最強的是______（用化學式表示）；
（2）J的原子結構示意圖為______；C在周期表的第______族；
（3）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是______；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）______＞______＞______＞______；
（5）寫出化學方程式：①用電解法冶煉G______；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應______．
（6）請設計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）______．
（7）G元素既表現金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設計實驗證明（要求寫出步驟、現象、離子反應程式）______；______．

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科目：高中化學 來源：2012年山東師大附中高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

下表中阿拉伯數字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
縱行

橫行		12131415161718
1A
2BCD
3FGHEIJ
（1）上表中元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是    （用化學式表示）、酸性最強的是    （用化學式表示）；
（2）J的原子結構示意圖為    ；C在周期表的第    族；
（3）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是    ；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）    ＞    ＞    ＞    ；
（5）寫出化學方程式：①用電解法冶煉G    ；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應    ．
（6）請設計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）    ．
（7）G元素既表現金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設計實驗證明（要求寫出步驟、現象、離子反應程式）    ；    ．

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