17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為    ，在下列各反應(yīng)的類型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置換它能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-COOH及苯環(huán)，結(jié)合醇、羧酸及苯的性質(zhì)來解答．

解答 解：含-OH可發(fā)生取代、酯化、氧化、置換反應(yīng)；
含-COOH可發(fā)生酯化、中和、置換反應(yīng)；
含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，
不能發(fā)生加聚、水解反應(yīng)，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng) C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．觀察如圖，計算1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為183kJ．若氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)過程中產(chǎn)生蒼白色的火焰，該反應(yīng)中形成2mol HCl時釋放的能量與上述計算的數(shù)值相比�。ㄌ睢按蟆被颉靶　被颉跋嗟取保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：①稱取15g Na2SO3于圓底燒瓶中，加80mL蒸餾水．另取5g硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．③趁熱過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
（1）儀器a的名稱是冷凝管．
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾、洗滌、干燥．
（3）產(chǎn)品中除了未反應(yīng)完的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式），檢驗產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質(zhì)，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加稀鹽酸，過濾后取濾液，再加BaCl2溶液．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍(lán)色．
（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度的表達(dá)式為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)有2molN2，求：
（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？
（3）NH3的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）乙酸分子中所含官能團的名稱是羧基．
（2）配制該混合液時，滴加藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（3）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑，試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無色油狀液體，下層液體紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、CI-、CO32-B．K+、Na+、OH-、CI-
C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．氯水使有色布條褪色B．漂白粉使某些染料褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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