在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的兩種或多種。下列結(jié)論正確的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 mL的氣體，則c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 經(jīng)測(cè)定一定量的該溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，則該一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL該溶液，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為0.32 g，則溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 當(dāng)c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_(kāi)________， b的數(shù)值為_(kāi)________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下,水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線(xiàn)如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕 B. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

C. 充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小 D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

Ⅰ．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U(xiǎn)形管作原電池的兩極，測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（1）0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。

（2）t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________。

Ⅱ．下圖所示電化學(xué)裝置中，a為足量的電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板。

請(qǐng)回答：

（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________，檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加適量水稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)隨著加水量的增大而減小的是

A. n（OH－） B. 溶液的pH

C. c（H＋）·c（OH－） D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. CH4與C4H10不一定是同系物

B. 苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵

C. 乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)

D. 炒菜時(shí)，加入一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類(lèi)物質(zhì)生成

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