下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是

① 氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色

② 明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

③ Si可用于制造光導纖維

④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

⑤ 水玻璃可用于生產(chǎn)防火材料

⑥ 鐵紅常用作紅色油漆和涂料

A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ）

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是

A．碳酸鋇可用于制治療胃酸過多的藥

B．二氧化硫可用作食品的漂白劑

C．碳纖維是復合材料

D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的鹽酸與之反應．至沉淀量最大時消耗鹽酸40 mL，則原合金中鈉的質(zhì)量為

A．0．92g B．0．69g C．0．46g D．0．23g

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．HF是還原產(chǎn)物

C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是

A．2min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol/(L•min)

B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C．在反應達平衡時，其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D．圖(I)中，達平衡時，A的體積分數(shù)為37.5%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0

① 若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 _________ 。

② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)

a．CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變

③ 該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA____KB（填“>”、“ <”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些 。

a．H2的逆反應速率

b．CH4的的體積分數(shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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