下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是

A.石油裂解得到的汽油是純凈物       B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C.天然氣是一種清潔的化石燃料 D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是(  )

A.鐵的金屬活潑性強(qiáng),故不能用鋼瓶來(lái)盛放液氯

B.Na2O2與CO2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,用作呼吸面具和潛水艇供氧劑

C.NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道,該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)__________,氫原子的物質(zhì)的量________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72 L CH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是                                                                   (  )

a.體積②>③>①>④  b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④  d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

A.a(chǎn)bc                       B.bcd                       C.a(chǎn)bd                       D.a(chǎn)bcd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是

(  )

A.用CCl4代替水,測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確

B.量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗

C.必須待體系溫度降低到 0 ℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)

D.上提水準(zhǔn)管,量氣管液面高度不斷改變,說(shuō)明裝置漏氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A. ①②        B.②③   

 C. ③④         D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是

A.分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè),分別是和CH3CH2OH

B.分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè),分別為、

C.分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè),分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

 


D.二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu),                             是同一個(gè)物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1,則1molCH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H=+108kJ·mol1 。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出):

①比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)

②比較反應(yīng)物COCl2在5?6min和15?16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(5?6)

v(15?16)(填“<”、“>”或“=”),原因是

③計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K= ;(列出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知:①

(1)寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________

(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )。

a. 體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       

b.

c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 

d. CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:=2.4mol·;達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________;

③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3,用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因_________________。該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

(3)可利用丙烷設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為:__________________________________。

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