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下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A．石油裂解得到的汽油是純凈物       B．石油產品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　)

A．鐵的金屬活潑性強，故不能用鋼瓶來盛放液氯

B．Na2O2與CO2能反應產生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑

C．NaHCO3受熱能分解產生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


       最近材料科學家研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數__________，氫原子的物質的量________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是                                                                   (　　)

a．體積②＞③＞①＞④  b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④  d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．abc                       B．bcd                       C．abd                       D．abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是

(　　)

A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗

C．必須待體系溫度降低到 0 ℃時才可進行讀數

D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是

A. ①②　　      B.②③　　 

 C. ③④　　       D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列關于同分異構體判斷正確的是

A．分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是和CH3CH2OH

B．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和

C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

 


D．二氯甲烷是四面體結構，                             是同一個物質。

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科目：高中化學 來源： 題型：


光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 ；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則1molCH4與CO2反應的熱化學方程式是

(3)COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)

②比較反應物COCl2在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大小：v(5?6)

v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。

③計算反應在第8 min時的平衡常數K= ；（列出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知：①

②

（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式________________________

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是（    ）。

a. 體系中的壓強不發(fā)生變化       

b.

c. 混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化 

d. CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：＝2.4mol·；達到平衡后，CO的轉化率為60％，該溫度下的化學平衡常數為___________；

③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因_________________。該溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。

（3）可利用丙烷設計一個燃料電池，用KOH作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為：__________________________________。

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