【題目】下列粒子半徑最大的是（ ）
A.Na+
B.Al3+
C.S2﹣
D.Cl﹣

【答案】C
【解析】解：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+ ， 故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了微粒半徑大小的比較的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。缓穗姾蓴�(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )

A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時間如圖1所示。

① 圖1中C點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

② 圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。

①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______，判斷的依據(jù)是______________________________________。

②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強(qiáng)保持不變

（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧有三種常見的同位素16O、17O、18O．由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有（ ）
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時（ ）
A.HCl 和NaOH
B.Na2O 和Na2O2
C.CaCl2 和 Na2S
D.CO2 和 CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是

A.NH4Cl受熱B.HCl溶于水C.冰雪融化D.NaCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產(chǎn)生標(biāo)況下3.36L氯氣時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應(yīng)。反應(yīng)開始后，觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________、____________。

【探究與反思】

按圖中設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學(xué)思考后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中生成物的成分。

實(shí)驗(yàn)操作步驟:

①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；

②取少量反應(yīng)后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(5)該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:裝置C 中生成的含硫元素的物質(zhì)是______ (填化學(xué)式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。

(7)乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）

A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

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