【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題:

I.圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學認為圖B裝置比A要好,則冷卻水應從_______口進入;乙同學認為圖C裝置效果更好,理由是________________

Ⅱ.摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。

1)(提出猜想)小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

AFe2O3SO2NH3H2O BFeO SO3NH3H2O

CFeO SO2NH3H2O DFe2O3SO3SO2NH3H2O

根據(jù)所學知識,可確定______________不成立(填序號)

2)(藥品驗純)甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出摩爾鹽中的三種離子;取一定量的摩爾鹽配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象),則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。

3)(實驗探究)為檢驗分解產(chǎn)物,甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是__________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,BC中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含_______。

4)(實驗結(jié)論與反思)通過實驗現(xiàn)象和認真反思,上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

【答案】b 既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水,有利于酯的生成 C Ba(OH)2溶液 硫氰化鉀溶液,溶液不變血紅色 將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收 SO2+H2O2+Ba2BaSO4+2H FeO D

【解析】

I.醋酸和乙醇易揮發(fā),B裝置有冷凝回流裝置,可提高原料的利用率。為提高冷凝效果,則冷卻水應從b口進入;圖C裝置效果更好,理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水,有利于酯的生成。

Ⅱ. 1)根據(jù)氧化還原反應的知識分析元素化合價有升高的必有降低的,C中只有硫元素的化合價降低,沒有化合價升高的元素,可確定C不成立。

2NH4的檢驗可加入堿溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體;Fe2OH離子反應先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,可用堿溶液檢驗Fe2SO42-Ba2反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,故可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗出摩爾鹽中的三種離子;摩爾鹽變質(zhì),Fe2被氧化為Fe3。檢驗摩爾鹽是否變質(zhì)可檢驗Fe3是否存在。取一定量的摩爾鹽配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變血紅色,則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。

3)①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,有氧化鐵生成,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為硫酸鋇,則分解產(chǎn)物中含有二氧化硫和三氧化硫。C中二氧化硫與H2O2BaCl2的混合液反應生成硫酸鋇沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2BaSO4+2H。③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含FeO

4)根據(jù)上述分析知,摩爾鹽分解的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2 、NH3H2O,上述猜想中一定正確的是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】媽媽教小魯蒸饅頭:先用酵頭發(fā)面,面團發(fā)酵至兩倍大后,再加純堿調(diào)節(jié)酸性,然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知,酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松,但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機酸。

1)下列關(guān)于純堿的認識正確的是___。

A.受熱易分解 B.水溶液顯堿性 C.屬于堿 D.可與酸反應

2)小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團酸度,而不用NaHCO3的原因。

Na2CO3NaHCO3質(zhì)量均為1g時,消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___

②以Na2CO3NaHCO3為例,計算消耗H+的物質(zhì)的量,寫出計算過程。___

3)小魯實際操作時,發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好,面團內(nèi)的氣孔少,略有酸味。媽媽指導小魯將Na2CO3改用NaHCO3,繼續(xù)揉面,上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___

4)某品牌復合膨松劑的說明書如圖所示。

其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑,其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是(

A. 利用圖1裝置制備乙烯

B. 利用圖2裝置除去Cl2中的HCl

C. 利用圖3裝置證明酸性強弱:鹽酸>H2CO3>醋酸

D. 利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34

C.質(zhì)量之比為1617D.密度之比為1716

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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列相關(guān)說法不正確的是(

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應生成H2

D. 1mol蘋果醋與Na2CO3溶液反應一定消耗2molNa2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mLNa2CO3Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應,過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再用過量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出。計算:

1)求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量?__________________

2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少?_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-Ba22OH===BaCO32H2OCO32-

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl2H2O2OHH2Cl2

C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-5NO2-6H===2Mn25NO3-3H2O

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe32I===2Fe2I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,ag氣體Abg氣體B的分子數(shù)相同,則與此有關(guān)的以下說法中不正確的是

A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為

B.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為

C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為

D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為

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【題目】用向上排空氣法收集一試管的氯氣,經(jīng)測定其密度為相同條件下氫氣密度的 26.5倍。將該試管倒立在水槽中,當日光照射相當長一段時間后,試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的(

A.B.C.D.

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