在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列有關敘述不正確的是（　　）
A、增加Fe的量，正反應速率不變
B、將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大
C、保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大
D、保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率變小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、增加Fe的量，濃度不變；
B、將容器的體積縮小一半，反應物和生成物的濃度都變大；
C、充入Ne，Ne是惰性氣體，反應物和生成物的不變；
D、壓強不變，充入Ne，體積變大，反應物和生成物的濃度都變��；
解答： 解：A、增加Fe的量，濃度不變，正反應速率不變，故A不選；
B、將容器的體積縮小一半，反應物和生成物的濃度都變大，正逆反應速率增大，故B不選；
C、充入Ne，Ne是惰性氣體，反應物和生成物的濃度不變，正逆反應速率不變，故選C；
D、壓強不變，充入Ne，體積變大，反應物和生成物的濃度都變小，正逆反應速率變小，故D不選；
故選D
點評：本題是考查外界條件的改變，對反應速率的影響，在內因相同時，速率隨外界條件的增強而增強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑、
 
．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式
 
．
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（填字母序號）
 
．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為
 
（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序為：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（　　）
A、由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D、與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

當身處貼有下列標志的環(huán)境時，行為不正確的是（　　）
A B C D
環(huán)境  
行為 切勿隨意進入 嚴禁煙火 盡量遠離 順風向低處跑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電反應 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 則下列說法正確的是（　�。�
A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
C、電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
D、電池充電時，陰極反應為2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、溶質物質的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、相同物質的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

將固體CaCO3與KHCO3按物質的量比為1：2進行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO3物質的量為
 
mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應：
（1）若鹽酸過量，充分反應后，各組分消耗的鹽酸是否相等
 
（填“相等”或“不等”），在標準狀況下一共產生CO2的體積是
 
L．
（2）若鹽酸不足，計算a的取值范圍是
 
．

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