9．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．該電池的內(nèi)電路中，陽離子向負(fù)極遷移
D．Al是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

分析 A．金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)；
C．陽離子的移動方向與電流方向一致，結(jié)合電流方向判斷；
D．鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．由于Al片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故B正確；
C．Al為負(fù)極、Mg為正極，電流從Mg流向Al，內(nèi)電路中電流從Al流向Mg，則溶液中陽離子向正極Mg移動，故C錯誤；
D．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，題目難度不大，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)以及鋁的化合物的性質(zhì)來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．32gFe2（SO4）3中含有的電子數(shù)為15.68NA個，質(zhì)子數(shù)為15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA個硫原子，有0.96NA個氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是MnO4-＞H2O2（填寫化學(xué)式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2 NA個碳原子
B．7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molCH4O中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
B．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物
D．甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，點燃前不必驗純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某小組利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下的方案．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2O2轉(zhuǎn)化為O2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃再向試管中加入少量固體
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
④0.102.00.0104.025
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗①比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于40s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH（OH）COOH
（1）該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基
（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)類型有abc
a．加成b．氧化c．酯化d．水解
（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
（4）寫出該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
D．在與Al 反應(yīng)能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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