Question

5．如表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），其原子結構示意圖為．元素K名稱為氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是：
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序H₂O＞NH₃＞PH₃
（5）F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．
（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（7）元素I的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為Cl₂+H₂OHClO+HCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為碳，F為Si，G為氮，H為磷，I為氧，J為硫，K為Cl，L為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，Ar化學性質最不活潑；K為氯元素，由位置可知處于第三周期第ⅦA族；
（2）最高價氧化物水化物中堿性最強為NaOH；
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素核外電子數為12，故為Mg；
（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（5）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（6）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（7）元素I的氫化物為H₂O，氯氣與水反應生成HCl與HClO．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為碳，F為Si，G為氮，H為磷，I為氧，J為硫，K為Cl，L為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，Ar化學性質最不活潑，原子結構示意圖為；K為氯元素，由位置可知處于第三周期第ⅦA族，
故答案為：Ar；；氯；第三周期第ⅦA族；
（2）最高價氧化物水化物中堿性最強為NaOH，電子式為：，
故答案為：；
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素核外電子數為12，故為Mg，
故答案為：鎂；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案為：H₂O＞NH₃＞PH₃；
（5）非金屬性Cl＞P＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（6）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（7）元素I的氫化物為H₂O，結構式為H-O-H，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂OHClO+HCl，
故答案為：H-O-H；Cl₂+H₂OHClO+HCl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運用，熟練掌握前四周期元素，理解掌握元素周期律，比較基礎．