Question

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂的是（　�。�

• A、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁    S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
• B、

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）；△H₁ H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₂
• C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂
• D、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₁    C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．S（g）具有的能量高于S（s），反應(yīng)過程中氣態(tài)硫放出的熱量大于固態(tài)硫，反應(yīng)熱為負值，則△H₁＜△H₂；
B．熱化學(xué)方程式中放入的熱量與化學(xué)計量數(shù)成正比，計量數(shù)越大，放出的熱量越多，焓變△H值越小；
C．生成物中，氣態(tài)水含有的能量大于液態(tài)水，則反應(yīng)放出的熱量減小，焓變變大；
D．碳不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放熱的熱量，據(jù)此進行判斷兩個反應(yīng)的焓變大�。�

解答： 解：A．S（g）具有的能量高于S（s），反應(yīng)過程中S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放出的熱量大于S（s）+O₂（g）═SO₂（g），由于反應(yīng)熱為負值，放出的熱量越多，焓變越小，則△H₁＜△H₂，故A正確；
B．反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═HCl（g）的化學(xué)計量數(shù)是反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的計量數(shù)的

1

2

，化學(xué)計量數(shù)越大，放出的熱量越大，焓變△H越小，所以△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C．氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中生成氣態(tài)水，而反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）生成的是液態(tài)水，生成物含有的能量越高，則放出的熱量越小，焓變△H值越大，則兩個反應(yīng)的焓變值大小為：△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．反應(yīng)C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）中生成的一氧化碳還能夠燃燒放出熱量，屬于碳不完全燃燒，比碳完全燃燒的反應(yīng)C（s）+O₂（g）═CO₂（g）放熱達到熱量少，則焓變值要大，即：△H₁＞△H₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，明確放熱反應(yīng)中：放熱的熱量越大，焓變值越小；反應(yīng)物具有的能量越高，放熱的熱量越大，焓變值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓變值越大．