(2009?上海)海洋是資源的寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等.
(1)在光照條件下.氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
非極性
非極性
鍵(填“極性”或“非極性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S>Cl>F
S>Cl>F

(用元素符號(hào)表示).與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
周期
IA
IA
族.
(3)鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是
a
a

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖.由圖推斷:
①非金屬性強(qiáng)的鹵素,其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為:
除F2外.鍵長(zhǎng)增大,鍵能減小
除F2外.鍵長(zhǎng)增大,鍵能減小
分析:(1)HCl分子中共用一對(duì)電子,同一元素組成的雙原子分子為非極性分子,不同種元素組成的分子為極性分子,氯氣為非極性分子;
(2)根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律,元素金屬性的變化規(guī)律進(jìn)行解答;
(3)第ⅥA族元素中,隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大(HF除外)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,據(jù)此解答;
(4)根據(jù)鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖解答;
解答:解:(1)反應(yīng)②中形成的化合物是氯化氫,氯化氫為共價(jià)化合物,一個(gè)氫原子核外為1個(gè)電子,1個(gè)氯原子核外最外層有7個(gè)電子,HCl分子中共用一對(duì)電子,所以電子式為;反應(yīng)③為氫原子和氯氣反應(yīng),所以破壞的是氯氣分子中的氯氯鍵,同一元素組成的雙原子分子為非極性分子,所以破壞的是非極性共價(jià)鍵,
故答案為:;非極性;
(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S,根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期,從左到右,原子序數(shù)增大,半徑在逐漸減小,所以原子半徑S>Cl,同一主族,從上往下,半徑在逐漸增大,所以原子半徑Cl>F,綜上可知,三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F;與氯同周期,金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè),為Na元素,鈉為第三周期,第IA,
故答案為:S>Cl>F;  三;IA;
(3)a.鹵化銀的顏色按AgCl為白色固體、AgBr為淺黃色固體、AgI為黃色固體,所以它們的顏色依次加深,故a正確;
b?同一主族,從上往下,半徑在逐漸增大,所以原子半徑I>Br>Cl>F,所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次增大,故b錯(cuò)誤;
c?隨著原子序數(shù)的增大,單質(zhì)得電子能力逐漸減弱,所以其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng),所以HF、HCl、HBr、HI的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
d?隨著原子序數(shù)的增大,單質(zhì)得電子能力逐漸減弱,所以單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中與氫氣化合逐漸困難,故d錯(cuò)誤;
故答案為:a;
(4)①從鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖可知,氯氣分子中氯氯鍵的鍵能大于溴單質(zhì)中溴溴鍵,而氯原子的得電子能力大于溴,所以非金屬性強(qiáng)的鹵素,其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵不一定容易斷裂,
故答案為:不一定容易;    
②同一主族,從上往下,半徑在逐漸增大,所以原子半徑I>Br>Cl>F,所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次增大,從鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖可知,除F2外.鍵長(zhǎng)增大,而鍵能與鍵長(zhǎng)成反比,所以依次減小,
故答案為:除F2外.鍵長(zhǎng)增大,鍵能減小;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了鹵族元素的遞變規(guī)律,掌握元素的周期性變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海)臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O2
通電
2O3
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為
35.6
35.6
g/mol (保留一位小數(shù)).
(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為
3
3
L.
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
0.5
0.5

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(2009?上海)迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖.下列敘述正確的是( 。

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(2009?上海一模)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任寫一條)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.請(qǐng)回答:
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)
D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨
(3)已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
,當(dāng)溫度升高時(shí),K值
減小
減小
(增大、減小、無影響),其原因是
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會(huì)減。
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會(huì)減。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均式量為8.5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海)在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是(  )

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