【題目】已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH,在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
A. p1<p2,T1>T2,a+b<c,ΔH>0
B. p1<p2,T1>T2,a+b>c,ΔH>0
C. p1>p2,T1<T2,a+b<c,ΔH<0
D. p1>p2,T1<T2,a+b>c,ΔH<0
【答案】A
【解析】
當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”的原則。
由(T1,p1)和(T1,p2)兩條曲線可以看出:
①溫度相同(T1),但壓強(qiáng)為p2時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短,即反應(yīng)速率大,所以p2>p1;
②壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時(shí)對(duì)應(yīng)的φ(B)較大,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則a+b<c。
由(T1,p2)和(T2、p2)兩條曲線可以看出:
壓強(qiáng)相同(p2),但溫度為T1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短,即反應(yīng)速率大,所以T1>T2;
②溫度較高(即溫度為T1)時(shí)對(duì)應(yīng)的φ(B)較小,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),電流由 a 流向 b
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 1mol 氣態(tài)分子 AB(g)解離為氣態(tài)原子 A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào) E 表示,單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol,H-H 的鍵能為 436 kJ/mol,N-H 的鍵能為 391 kJ/mol,則生成 2 mol NH3 過(guò)程中______(填“吸收”或“放出”)的能量為______。
II.(1)下列裝置屬于原電池的是 ______;
(2)在選出的原電池中,______是負(fù)極,發(fā)生______反應(yīng),正極的現(xiàn)象______;
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)將 CH4設(shè)計(jì)成燃料電池, 其利用率更高, 裝置如圖所示( A、B 為多孔碳棒), 電池總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH-定向移向 B 電極,則_______處電極入口通甲烷(填 A 或 B)。
②當(dāng)消耗甲烷的體積為 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
A.Na與水反應(yīng)時(shí),增加水的質(zhì)量,能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B.制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱,可加快酯化反應(yīng)的速率
C.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí),常用鋅粉代替鋅;虻渭訋椎CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率
D.一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為 。松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調(diào)制,如圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C10H19O
B.屬于芳香烴
C.能發(fā)生取代、加成、氧化
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是________。
(2)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理如圖甲所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式為____。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為___________。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx氣體,則x值為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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