Question

9．Ⅰ、（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：adef．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，防止倒吸．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B．
（3）裝置C的試管中反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收；
（2）根據(jù)分離互不相溶液體操作分析；
從環(huán)保和防止倒吸的角度分析；
Ⅱ．（1）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）；堿石灰可以用來干燥氨氣；
（2）由于氨氣是極易溶于水的，從防倒吸的角度分析；
（3）氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁．

解答 解：Ⅰ（1）制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序為：a→d→e→f，故答案為：def；
（2）分離互不相溶的液體的方法是：分液；
氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸，
故答案為：分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；
Ⅱ（1）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發(fā)生的反應為：Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O，堿石灰可以用來干燥氨氣，故答案為：Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O；干燥氨氣；
（2）由于氨氣是極易溶于水的，反應過程中持續(xù)通入N₂，可以使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，并還能防止裝置C中的氯化鋁溶液倒吸入裝置B，
故答案為：防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B；
（3）氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備方案設計，側重于學的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)轉化關系的、物質(zhì)性質(zhì)的應用和判斷，題目難度中等．