利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算常用到哪些規(guī)律？

物質(zhì)質(zhì)量守恒定律(反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)守恒、物質(zhì)的量守恒)；電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒(溶液呈電中性)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)(電子物質(zhì)的量)守恒。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？
合理
合理
．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實驗：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補(bǔ)充的實驗是
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進(jìn)行對照
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進(jìn)行對照
．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=
剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量
×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是
白色固體為NaHCO3
白色固體為NaHCO3
．
b．根據(jù)B點坐標(biāo)，計算殘留固體中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．
通過上述實驗，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．請在如圖中畫出30min至40min的變化曲線
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）3
  △  
.
 
 Fe2O3+3H2O
（2）白色無水CuSO4遇水變藍(lán)
（3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
實驗探究：
精英家教網(wǎng)
（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進(jìn)行實驗．結(jié)果無水CuSO4沒有變藍(lán)，從而排除猜想中的
 
．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為
 
的觀點正確（填“乙”“丙”）．
（3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和所盛溶液
的總質(zhì)量為180.0g		 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
的總質(zhì)量為183.1g
交流討論：
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是
 
．
（2）應(yīng)該選擇
 
組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
 
組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
 
．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
反思評價：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
 
．
拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（必修）試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實驗：

（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（必修）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實驗：

（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。

（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案