【題目】用酸式滴定管準確移取 25.00mL 某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000molL﹣1 的氫氧化鈉溶液滴定(指示劑為酚酞),滴定結果如下:
NaOH 起始讀數(shù) | NaOH 終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.30mL |
第三次 | 0.50mL | 16.30mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為________molL﹣1。
(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________
(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是________。
A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管
【答案】0.15 檢漏 DE
【解析】
(1)由表格可知,第三次滴定誤差偏大,不可取,第一次和第二次的平均體積為:18.75mL,;
故答案為:;
(2)保證滴定管完好無損的情況下,第一步要檢漏,調節(jié)滴定管內液面與滴定管零刻線相切,三分鐘后液面無變化,再將玻璃旋塞旋轉180°,三分鐘后液面仍無變化,說明滴定管不漏;
故答案為:檢漏;
(3)A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出,即待測物n(HCl)減小,需要標準溶液n(NaOH)偏小,而標準溶液c(NaOH)不變,V(NaOH)偏低,依據(jù),偏低,A錯誤;
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,導致V(NaOH)偏低,依據(jù),偏低,B錯誤;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對結果無影響,C錯誤;
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導致V(NaOH)偏高,依據(jù),偏高,D正確;
E.未用標準液潤洗堿式滴定管,導致NaOH標準液被稀釋,消耗的標準液V(NaOH)偏高,依據(jù),偏高,E正確;
故答案為:DE。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中,當其它條件不變時C 的百分含量與溫度 (T)和壓強(P)關系如圖所示,下面敘述正確的是( )
A.使用催化劑,C 的百分含量增大
B.升溫,化學平衡向正反應方向移動
C.化學方程式的化學計量數(shù)關系 n<e+f
D.其他條件不變,增入 A 物質,提高 B 的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)Mg(OH)2 濁液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)________,向此濁液中加入濃的 NH4Cl 溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)泡沫滅火器中裝有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液,在滅火時能迅速噴出氣體并伴有白色膠狀物,寫出該反應的離子方程式________。
(3)氫氧化鐵膠體的制備方法(用離子方程式表示)________。
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫出電池總反應_____________。
(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表:
純物質 | 沸點/℃ | 恒沸混合物(質量分數(shù)) | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成:
(1)關于該反應,下列說法不合理的是_____________。
A.反應體系中硫酸有催化作用
B.因為化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等,所以反應的ΔS等于零
C.因為反應的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉化率的影響大
D.因為反應前后都是液態(tài)物質,所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計
(2)一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產率y =_________;若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1,相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數(shù)為x,請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。
(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料�?刂埔宜徇^量的作用有___________________。
(4)近年,科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應,冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數(shù)如圖所示。關于該方法,下列推測合理的是_____。
A.反應溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應歷程中的中間產物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵
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【題目】請閱讀下列材料,完成下面小題。
硫酸的工業(yè)用途非常廣泛,可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關鍵一步是將SO2氧化為SO3,該反應為2SO2+O22SO3。但該反應速率小,無法投入工業(yè)化生產。后來化學家們不斷地改進反應條件,找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度,成功開發(fā)出了制造硫酸的生產工藝。
【1】SO2與O2在一定條件下反應生成SO3,該反應屬于( )
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【2】上述材料中的反應是氧化還原反應,下列有關該反應的說法正確的是( )
A.O2是還原劑B.SO2被氧化
C.O2失去電子D.SO2發(fā)生還原反應
【3】上述材料中的反應在密閉容器中進行,下列關于該反應的說法正確的是( )
A.升高溫度能減慢反應速率
B.SO2與O2能100%轉化為SO3
C.減小O2的濃度能加快反應速率
D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/span>
【4】上述材料中的反應為放熱反應,下列說法正確的是( )
A.斷開化學鍵放出能量
B.放熱反應都不需要加熱
C.該反應的逆反應是吸熱反應
D.該反應的反應物總能量小于生成物的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產無水FeCl2的過程。下列說法中正確的是( )
A.先點燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞
B.本實驗中濃體現(xiàn)出吸水性和強氧化性
C.用D裝置適合對該模擬實驗進行尾氣處理
D.C裝置中的反應為:
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