在0.100 mol·L-1 H2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是（    ）

A.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B.c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)

C.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.100 mol·L-1

D.c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）

D

解析：在H2S溶液中存在的平衡：H2SHS-+H+（主要），HS-H++S2-（次要），H2OH++OH-，由溶液中電荷守恒可知A正確，D不對，因1 mol S2-帶2 mol負電荷，?c(S2-)前必須乘以2。因H2S是弱酸，只有極小一部分電離，且第二步電離比第一步電離弱得多。所以c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)成立，故B正確。溶液中S元素有3種存在形式H2S、HS-、S2-，由硫元素物料守恒可知C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一種重要的磁性材料，其部分生產(chǎn)工藝流程如圖：
（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
1
2
O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H2
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H3
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，則△H4=
△H2+△H2-△H3
3
△H2+△H2-△H3
3
．
（2）若①建立了平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c(H2O)
c(H2)
c(H2O)
c(H2)
．
（3）鐵的化合物對許多反應(yīng)都有催化作用，通過測量相同時間內(nèi)生成O2的質(zhì)量（m），可比較α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2對H2O2分解的催化效果，每次實驗均取10mLH2O2溶液，以下是實驗數(shù)據(jù)．
實驗
編號		 催化劑 反應(yīng)時間和m（O2）/g
10s 20s 30s 40s 50s 60s
1 α-Fe2O3 0.055 0.215 0.290 0.310 0.320 0.320
2 γ-Fe2O3 0.053 0.220 0.291 0.310 0.320 0.320
3 MnO2 0.065 0.270 0.300 0.320 0.320 0.320
①實驗開始時，稱取了相同質(zhì)量的三種催化劑（顆粒大小相同），此時還需控制的條件是
反應(yīng)的溫度、過氧化氫的濃度
反應(yīng)的溫度、過氧化氫的濃度
．
②分析表中數(shù)據(jù)，就三種催化劑的催化效果，你所得出的結(jié)論是：
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當(dāng)
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當(dāng)
．
③根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)，計算在10s～20s內(nèi)，以c（H2O2）變化表示的反應(yīng)速率v（H2O2），寫出計算過程（忽略溶液體積變化）．
0.100 mol?L-1?s -1
0.100 mol?L-1?s -1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：013

已知298 K時，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13則在0.100 mol·L－1　AgNO3溶液中，AgBr溶解度是

[　　]

A．

1.0×10－2 mol·L－1

B．

5.0×10－13 mol·L－1

C．

5.0×10－14 mol·L－1

D．

5.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.100 mol?L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的電離常數(shù)是多少?

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