甘氨酸在NaOH溶液中存在的形式為(　　)


解析　甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，加入NaOH溶液時，其—COOH電離的H＋與NaOH溶液反應(yīng)，故在溶液中以形式存在。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋

Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問題所涉及反應(yīng)式中的H2O已經(jīng)略去。請回答：

(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是________________。

 (2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

(3)若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________；_________________。

 (4)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

 (5)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學(xué)式______________。寫出生成Y的一個離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

　

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下圖中，表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為(　　)　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)2A===B＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

溫度

0 min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某些含羥基的藥物具有苦味，如下所示結(jié)構(gòu)的氯霉素：。此藥物分子中碳鏈末端羥基(—OH)中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團(tuán)，苦味消去，成為便于口服的無味氯霉素。以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是(　　)

A．它是棕櫚酸的鹽類

B．它是棕櫚酸的酯類

C．它的水溶性變差，所以苦味消失

D．它的水溶性變良，所以苦味消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：(Me指甲基)

下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是(　　)

A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C16H18O4

C．B中氨基酸是一種α­氨基酸

D．A和B各1 mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。如圖所示為它們的結(jié)構(gòu)簡式。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法中正確的是(　　)

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是(　　)

A．說明金剛石的內(nèi)能比石墨低

B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定

C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定

D．此種變化為物理變化

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