Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及化合價(jià)見下表：

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。

涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號(hào))____________。

（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過(guò)程__________________。

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（5）用B與D所形成的化合物的化學(xué)式為__________________，屬于___________晶體。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅥA F-、Na+、Al3+ Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O SiO2 原子

【解析】試題分析：根據(jù)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知:A為F，B為O，D為Si、E為S，G為N;H為Al，I為Mg，J為Na。

解析：（1）S元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。

（2）F-、Al3+、Na+電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，半徑由大到小的順序是F-、Na+、Al3+。

（3）F與Mg所形成MgF2，形成過(guò)程是。

（4）氧化鋁是兩性氧化物與氫氧化鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O；

（5）用O與Si所形成的化合物的化學(xué)式為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體。