已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：

①HCNH++CN— △H1>0 K1

②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2

常溫下（K1＝6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液的pH<7

B．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1 增大、K2 減小

C．K2≈ 1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

C

【解析】

試題分析：A．由于不能確定HCN的電離程度與CN—的水解程度的相對(duì)大小，因此不能確定溶液的酸堿性，則混合溶液的pH不一定小于7，A錯(cuò)誤；B．水解和電離都是吸熱的，所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1、K2均增大，B錯(cuò)誤；C．K2＝≈1.6×10-5，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)＝c(HCN) + c(CN‑)，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性、水解常數(shù)、物料守恒以及外界條件對(duì)電離平衡和水解平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述不正確的是：

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

B．向AIC13溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO3固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程。

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為_(kāi)_________。

（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去。凈化過(guò)程如下：

①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為_(kāi)_____________________。

②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的試劑為_(kāi)____（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+

④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________[已知室溫下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在____極析出，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下四類物質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)不可能生成水的是

A．氧化物 B．堿 C．鹽 D．金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如圖所示。（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答）

A

B

C

D

E

F

（1）A在周期表中的位置 。

（2）D、E、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)? 。

（3）由M、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學(xué)鍵類型有 。檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是 。（用離子方程式表示）。

（4）B與C可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有 。

①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞

Ⅱ．一定條件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反應(yīng)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

起始投料/ mol

2

1

2

0

升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將 _______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（6）若反應(yīng)在恒溫、容積可變的密閉容器中進(jìn)行，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得Y的平衡濃度如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

壓強(qiáng)p/Pa

1×105

2×105

1×106

c(Y)/mol·L-1

0.08

0.12

0.68

當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸

C．以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置③可用于制備少量NH3

D．裝置④可用于制取并收集干燥的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是

A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱取 5.85g NaCl

B．用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D．可用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是

A．用pH試紙測(cè)氯水的pH

B．用托盤(pán)天平稱取5.72 g NaCl晶體

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性

B、pH＝6的溶液一定顯酸性

C、pH＝7的溶液一定顯中性

D、c(OH－ )＝1×10－6 mol/L的溶液一定顯酸性

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