【題目】用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實質(zhì)上與電解水一致的是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.CuSO4
D.CuCl2

【答案】A
【解析】解：A．電解氫氧化鈉溶液，陽離子是氫離子放電、陰離子是氫氧根離子放電，實質(zhì)是電解水，故A符合；
B．電解氯化鈉溶液，陽離子是氫離子放電，陰離子是氯離子放電，電解電解質(zhì)與水型，故B不符合；
C．電解硫酸銅溶液，陽離子是銅離子放電、陰離子是氫氧根放電，電解電解質(zhì)與水型，故C不符合；
D．電解硫酸銅溶液，陽離子是銅離子放電、陰離子是氯離子放電，電解電解質(zhì)型，故D不符合；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學方程式．
（1）[提出猜想]Ⅰ．所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有二種；（填分子式）
（2）Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種．[設計實驗]
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式．

[實驗過程]
根據(jù)上述實驗方案進行試驗．已知實驗結束時，CaSO4完全分解．
請結合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
①若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
②若實驗結束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由： ．
③該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有 ．
（寫出一種即可）
④經(jīng)改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數(shù)據(jù)也不同，
相關數(shù)據(jù)如下：

實驗小組

稱取CaSO4
的質(zhì)量（g）

裝置D增加
的質(zhì)量（g）

量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標準狀況下氣體的體積） （mL）

一

4.08

2.56

224

二

5.44

2.56

448

請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式：
第二組： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱下列物質(zhì)發(fā)生反應，反應中有兩種以上元素參加氧化還原的是

A.HNO3B.NaHCO3C.Cu(NO3)2·6H2OD.AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_________________。

（2）裝置中干燥管 B 的作用是______________________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是__________________________。

（5）步驟⑦的目的是__________________________。

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，正確的是（ ）

A.膠體是一種分散質(zhì)直徑小于10-10m的分散系

B.用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)

C.CuSO4溶液是一種膠體

D.用一束光線照射膠體，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ．
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是加成反應
C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為：
試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是 ． 為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2； 能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 。
（1）裝置中儀器a的名稱為 ， A中反應的化學方程式是。
（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是。
（3）裝置C中盛放的試劑是。
（4）裝置E的作用是。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點的現(xiàn)象是。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

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