Question

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖，請回答：

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是______________(用離子符號回答)。

(3)C和G的氫化物中，沸點較低的是______(填化學式)，

因為____________________________________________。

(4)A與C形成化合物AC2的結構式為_______________，D的最高價氧化物的水化物的電子式為___________________。

(5)用電子式表示D與G元素形成化合物的過程______________________

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ H2S 水分子間形成了氫鍵 O=C=O

【解析】

根據(jù)圖中原子序數(shù)與化合價的變化規(guī)律，得到A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F為Si，G為S。

(1)元素F為Si，核外有14個電子，電子排布分別為2、8、4，因此在周期表中的位置是第三周期第IVA族；故答案為：第三周期第IVA族。

(2)根據(jù)層多徑大，同電子層結構中序多徑小原則，得到O2、Na+、S2離子半徑大小順序是S2＞O2＞Na+；故答案為：S2＞O2＞Na+。

(3)C和G的氫化物中，沸點較低的是H2S，因為水分子間形成了氫鍵；故答案為：H2S；水分子間形成了氫鍵。

(4)A與C形成化合物CO2，其碳氧之間共用兩對電子，因此其結構式為O=C=O，D的最高價氧化物的水化物為NaOH，是離子化合物，其電子式為；故答案為：O=C=O；。

(5)Na和S形成的化合物Na2S，電子式表示Na2S形成化合物的過程為；故答案為：。