Question

【題目】為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：

回答下列問題:

（1）儀器A的名稱是__________。

（2）裝置l中的現(xiàn)象是______；裝置3中證明SO2具有______性。

（3）下列說法正確的是____________。

A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性

B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色

C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境

D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2

（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42—，請寫出該反應的離子方程式__________。

（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖）證明S、C、Si非金屬性強弱�？晒策x擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。

①裝置A中試劑X是_______；裝置1中反應的化學方程式是________。

②實驗結論:因為酸性強弱是____>_____>_____（填化學式），故非金屬性是S>C>Si。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 褪色 還原 AC 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 硫酸 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3

【解析】本題考查實驗方案設計的評價，（1）儀器A為分液漏斗；（2）裝置B中發(fā)生反應的是Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使品紅溶液褪色，即裝置1中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（3）A、SO2是酸性氧化物，與水反應生成H2SO3，石蕊遇酸變紅，說明H2SO3顯酸性，故A正確；B、SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，受熱又恢復到原來的顏色，故B錯誤；C、SO2易溶于水，且有毒，實驗結束后必須尾氣處理，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故D錯誤；（4）參加反應物質(zhì)是SO2和KMnO4，生成的物質(zhì)是Mn2＋和SO42－，SO2中S的化合價由＋4價→＋6價，化合價升高2價，MnO4－中Mn化合價由＋7價→＋2價，化合價降低5價，最小公倍數(shù)為10，然后根據(jù)原子守恒，配平其他，即離子反應方程是5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）①驗證三種元素的非金屬性強弱，需要對比三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性，因此X為H2SO4，試管B中發(fā)生Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，裝置1中發(fā)生SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；②利用酸性強的制取酸性弱，即酸性強弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3。