已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，物質的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同
B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c(OH－)：③＞①=②
C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是

A．兩溶液中的c（OH－）相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．物質Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
b
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH<7
丁
0.1
0.1
pH＝c
 
下列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述，不正確的是（　�。�。

A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是
(   )

A．a(chǎn)～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．a(chǎn)～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d
C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等
D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

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