Question

【題目】常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C.向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．將pH=4CH3COOH溶液加水稀釋10倍，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，恰好反應(yīng)時(shí)為堿性，若為中性，醋酸溶液體積應(yīng)該稍大，即V（CH3COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B錯(cuò)誤；
C．向0.2molL﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NH3H2O溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨、HCl，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH ）＞c（NH3H2O），根據(jù)電荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH ）可知：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（NH3H2O），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可知，c（Na+）═c（SO ），二者結(jié)合可得：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣），故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．