Question

在溫度和容積不變的條件下，有反應(yīng)：2A(g)+2B(g)ƒC(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，(Ⅰ)：A、B的起始濃度均為2 mol×L^-1；(Ⅱ)：C、D的起始濃度分別為2 mol×L^-1，6 mol×L^-1下列敘述正確的是（�。�

A．兩途徑最終達(dá)平衡時(shí)，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)與(Ⅱ)體系的相同

B．兩途徑最終達(dá)平衡時(shí)，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與(Ⅱ)體系的不同

C．達(dá)平衡時(shí)，(Ⅰ)中的反應(yīng)速率，v(A)等于(Ⅱ)中的v(A)

D．達(dá)平衡時(shí)，(Ⅰ)的混合氣體密度與(Ⅱ)的相等

 

Answer 1

答案：A
解析：

(Ⅱ)的C、D折算成A、B分別4mol×L-1，即為(Ⅰ)的兩倍，而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，所以(Ⅰ)(Ⅱ)建立的是等效平衡，只是各物質(zhì)的量(Ⅱ)為(Ⅰ)中對(duì)應(yīng)的兩倍，所以各氣體的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)相同，體積分?jǐn)?shù)也相同，因（Ⅰ）（Ⅱ）中體積相等，所以各物質(zhì)的濃度(Ⅱ)中為(Ⅰ)的兩倍，所以密度不同，反應(yīng)速率也不同。