現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

  (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

    (3)若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比     將______ ___。

  

 (5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____    (填“變深”“變淺”或“不變”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：Cl>C>Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 


②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

　　 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　�。ㄌ睢皹O性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　�。ㄌ睢把趸浴被颉斑�原性”）。

（3）過氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。

   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開始時(shí)只充入2 molSO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．20%                   B．40%               C．50%              D．60%

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在a L的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（    ）]

A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4 s后X2、Y2、Z的濃度分別是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，則該反應(yīng)式是（    ）

A.X2+2Y22XY2                  B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y                  D.X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H+ + OH－= H2O表示的是

 A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)                           

B．鹽酸與氨水反應(yīng)

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)        

D．氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是

A．實(shí)驗(yàn)法        B．觀察法        C．分類法        D．比較法

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