氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式（2分）： 。

（2）操作②的名稱是： ，步驟④中所加物質(zhì)X為： 。

（3）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法，實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4--紫紅色

B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3--紅色

C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉--藍(lán)色

D．利用OH-+H+═H2O來測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)：酚酞--淺紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應(yīng)

B．C與SiO2之間可以反應(yīng)制備Si，同時(shí)得到CO

C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應(yīng)

D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說法正確的是

A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7

A．①④ B．②③ C．③④ D．③

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（ ）

A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水；

Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1．5

6．5

沉淀完全的pH

3．7

9．7

(1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水________(填“能”或“否”)。

(3)在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為_______。

A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化鈉

E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末

(4)操作③中所得濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是__________。

(6)步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

⑵寫出試劑Y的名稱：__________________。

⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3、_____________和_____________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中

—

步驟2：

步驟3：

⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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