Question

若向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=

 

．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=

 

．
②這時反應(yīng)向

 

進行，因為：

 

．

Answer 1

考點：等效平衡,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol；
（2）Ⅰ、為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol；
Ⅱ、令平衡時，參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式用b表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡時混合氣體共7mol列方程計算x的值，進而計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，結(jié)合平衡常數(shù)與濃度商計算判斷．

解答： 解：（1）為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol，2mol氮氣與6mol氫氣完全轉(zhuǎn)化可以得到4mol氨氣，故c=4，
故答案為：4；
（2）①為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol，則：
0.7+0.5c=2（或2.1+1.5c=6），解得c=2.6，
故答案為：2.6；
②令平衡時，參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
開始（mol）：2      6         0
轉(zhuǎn)化（mol）：x      3x        2x
平衡（mol）：2-x   6-3x       2x
2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
即平衡時物質(zhì)的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol，
當(dāng)a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時，濃度商＞平衡常數(shù)（Q＞K），則化學(xué)反應(yīng)逆向移動，
故答案為：逆反應(yīng)方向；濃度商＞平衡常數(shù)；

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算、等效平衡等，難度中等，明確三段法計算方法、等效平衡、極性轉(zhuǎn)化、反應(yīng)方向的判斷等知識即可解答，注意反應(yīng)的移動方向為學(xué)生解答的難點．