Question

（2012?濟(jì)南一模）實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，不合理或不嚴(yán)密的是（　�。�

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱

B．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸

C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱

D．測(cè)定相同條件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

Answer 1

分析：A．與水反應(yīng)劇烈的金屬，其金屬性強(qiáng)；
B．鹽酸、醋酸的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度的溶液的pH；
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與S反應(yīng)生成FeS，氯氣得電子能力強(qiáng)；
D．Na₂SO₄溶液不水解，Na₂CO₃溶液水解顯堿性，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性．

解答：解：A．因與水反應(yīng)劇烈的金屬，其金屬性強(qiáng)，則鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，可判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B．鹽酸、醋酸的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度的溶液的pH，才能確定電離的程度，所以該選項(xiàng)不能證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與S反應(yīng)生成FeS，氯氣得電子能力強(qiáng)，則判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱，故C正確；
D．Na₂SO₄溶液不水解，Na₂CO₃溶液水解顯堿性，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金屬性S＞C，所以可斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及金屬性、非金屬性的比較以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)．