下列各組分子或離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1的氨水中：Na+、K+、SO32-、SiO32-
B、c（CO32-）=1.0 mol?L-1的溶液中：Na+、C6H5OH、OH-、Cl-
C、氯水中：H2SO3、Na+、NO3-、Fe2+
D、c（AlO2-）=1.0 mol?L-1的溶液中：HCO3-、Br-、Na+、K+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氨水溶液呈堿性；
B．C6H5OH、OH-反應(yīng)；
C．氯水具有強氧化性和酸性；
D．AlO2-與HCO3-反應(yīng)．
解答： 解：A．氨水溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．C6H5OH、OH-反應(yīng)，且CO32-與C6H5OH反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．氯水具有強氧化性和酸性，H2SO3、Fe2+不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO2-與HCO3-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時注意題給信息，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
B、軟脂酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、二氧化碳通入苯酚鈉溶液中：CO2+2C6H5O-+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
D、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象 
A取待測液先進行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液
B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1 mol?L-1鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)色很難過氣泡較快可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：下列說法不正確的是（　�。�
 XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價 -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色   
A、Y與R形成的化合物中R呈正價，說明Y的非金屬性比R強
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm
C、Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為O2-＞Na+＞Al3+
D、R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
B、反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達平衡后，增大壓強，氣體顏色變深
C、盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
D、純堿溶液在加熱時，去除油污的效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（　�。�

選項		實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
  A 過量的Fe粉中加入HNO3，
充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液		溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
  B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
  C  Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
  D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．下列物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填字母）．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3．
（2）已知汽車發(fā)動機工作時汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識解釋NO排放量增大的原因：
 
．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
①洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
 
．
②洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c（H+）、c（OH-）待測]如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，待測試液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如圖所示（部分試劑和條件未注明）：
請回答：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）生成E的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（5）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是
 
．
a．G分子中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子    
b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．1mol G最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）由H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式是
 
．
（7）F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
 
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
 
；
（3）Se原子序數(shù)為
 
，其核外M層電子的排布式為
 
；
（4）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SO
 
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
 
g?cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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同步練習(xí)冊答案