（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5800kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          ；
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
寫(xiě)出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式          。

（6分）（1）C4H10(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)  △H =" -2900" mol·L-1（3分）
（2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g)    △H =" -218.0" mol·L-1（3分）

解析試題分析：（1）根據(jù)題中是丁烷是2 mol，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式化學(xué)的計(jì)量數(shù)為1，則放出熱量也要除以2且是負(fù)數(shù)，故丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)  △H =" -2900" mol·L-1。
（2）(第二個(gè)熱化學(xué)方程式-第三個(gè)熱化學(xué)方程式*2-熱化學(xué)方程式*3)/3，即得到CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g)    △H =" -218.0" mol·L-1。
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 蓋斯定律
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目濃度中等，需要注意的是要標(biāo)明每種物質(zhì)的狀態(tài)即反應(yīng)熱的符號(hào)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程，
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列問(wèn)題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2900kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol
C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol

（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                              

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝—24.8 kJ·mol－1

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              

 

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