二乙酸一1,4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）已知反應(yīng)①的反應(yīng)物是環(huán)己烷與氯氣，則該反應(yīng)的反應(yīng)條件主要為                     。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是           。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是           ，該反應(yīng)的反應(yīng)物除路線中已給出的有機(jī)物外，還有                     (填化學(xué)式)。

（3）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式是               。C的結(jié)構(gòu)簡式是                。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為                                               。


【答案】

（1）光照

（2）消去反應(yīng)       加成反應(yīng)      Br2

【結(jié)束】


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，正確的是(　　)

A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

B．氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C．碳酸鈉的水溶液呈中性

D．硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于右圖的鋅錳電池，下列說法正確的是

A．MnO2是氧化劑，被氧化

B．碳棒為正極、鋅筒為負(fù)極

C．放電過程中NH4+向鋅極移動

D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

                                   

   A．實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯            B．證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

                                     

  C．分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物     D．在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

A．氫化銨的電子式： B．甲醇分子的球棍模型：

C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式： D．Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為： ，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）

A．縮小體積增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

…

請完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；

（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為

1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；

（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是① ，

② ；

（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相對分子質(zhì)量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是

A．6:7和2        B．6:7和3      C．7:8和3     D． 7:8和4

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