（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①電池中電解質(zhì)溶液為_(kāi)_______。
②正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
③放電時(shí)，NH4+向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號(hào)）。
A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液
（1）①NH4Cl（或氯化銨）溶液�、�2MnO2＋2NH4+＋2e－=Mn2O3＋H2O＋2NH3�、壅龢O
（2）廢鋅皮　廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大　AC
（1）該電池的工作原理：負(fù)極失去電子被氧化，正極上富集電子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。（2）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度考慮，構(gòu)成原電池能加快負(fù)極失電子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．裝置①中燒杯內(nèi)中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段時(shí)間后看不到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成，該裝置可看作金屬的析氫腐蝕
B．裝置②鹽橋中的Cl—向硫酸銅溶液移動(dòng)
C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極
D．裝置④中陽(yáng)極反應(yīng)：2 Cl——2e- = Cl2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜
D．銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（   ）
A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+
C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH4，向Y極通入O2，關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．通入CH4的X極是負(fù)極，通入O2的Y極是正極
B．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2，完全反應(yīng)時(shí)有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電時(shí)，通入甲烷一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。
（2）乙中負(fù)極為_(kāi)_______，總反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有________。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-
C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－=Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某新型堿性可充電電池,能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
C．充電時(shí)電池的負(fù)極接外電源的正極
D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極定向移動(dòng)

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