下列實驗操作錯誤的是

A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

B．制取硝基苯時，采取水浴加熱，將溫度計插入水浴液中

C．點燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗純

D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的使用不涉及化學變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在實驗室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質可以再生循環(huán)利用，該物質再生的化學方程式為___________________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．⑥、⑧、⑨對應單核離子的半徑依次增大

B．⑤的三種核素的化學性質不相同

C．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物

D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質）為原料，可制得液體聚合氯化鋁 [Alm(OH)nCl3m—n]，生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。

（1）Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是_____________________。

（2）濾渣I是__________。濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是___________。

（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。其中NaClO的作用是___________。該過程發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）將濾液3的pH調至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。該反應的化學方程式為_____________________。

（5）Na2S溶液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示）。該溶液中c(Na＋)＝________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

I.S4N4的結構如圖：

（1）S4N4的晶體類型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4�；瘜W反應方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵

f．范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。

II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內配鹽，它的結構如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。

（4）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。

（6）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫編號)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次模考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列說法正確的是

A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入過量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(14分)芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳氫氧三種元素組成，質譜分析最大質荷比為 134，含碳質量分數(shù)約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學環(huán)境的氫原子其轉化過程如下：

（1）A的結構簡式 反應③、④反應類型 、 。

（2）反應③、⑥的化學反應方程式(有機物寫結構簡式)。

（3）A的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應且屬芳香族化合物的有（寫結構簡式)

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