1 L Na2SO4溶液中含Na 4.6 g,則溶液中SO濃度為(  )

A.0.1 mol·L-1                      B.0.2 mol·L-1

C.0.6 mol·L-1                      D.0.4 mol·L-1


解析: n(Na)==0.2 mol,在Na2SO4溶液中,n(SO)=n(Na)=0.1 mol,c(SO)==0.1 mol·L-1c(Na)==0.2 mol·L-1,c(SO)=c(Na)=×0.2 mol·L-1=0.1 mol·L-1。

答案: A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×10—8,下列敘述正確的是                         

A.溶液中水電離出的c(H+)=10—10mol·L—1

B.溶液中c(H+)+c(A)=0.1mol·L—1

C.與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為:

       c(A)> c(Na+)> c(OH)> c(H+

D.原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):

H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量

平衡量

達(dá)到平衡所需時(shí)間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為__________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),

且t <3min,則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

(2)下圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

(3)在850℃時(shí),其平衡常數(shù)K = 1,850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此時(shí)反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)” 或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為__________。

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含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的(  )

A.物質(zhì)的量                          B.原子個(gè)數(shù)

C.質(zhì)量                              D.體積

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某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則;

(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L;

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L-1;

(3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè);

(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。

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利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)應(yīng)稱取碳酸鈉晶體________g。

(2)若稱量時(shí)砝碼與晶體位置左右顛倒,則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為________g(5 g以下使用游碼)。

(3)配制溶液時(shí)需要用到的儀器有____________________________________。

(4)假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________。

A.容量瓶洗凈后內(nèi)壁上帶有少量蒸餾水

B.定容時(shí),俯視觀察刻度線

C.移液時(shí),用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有沖洗

D.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

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制取氯水時(shí),下列制備方法最合理的是(  )

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同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是

(  )

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

C.2KNO32KNO2+O2

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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已知反應(yīng): ,

則反應(yīng) 的△H為( )

A.   B.

C.   D.

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