1 L Na2SO4溶液中含Na＋ 4.6 g，則溶液中SO濃度為(　　)

A．0.1 mol·L－1                      B．0.2 mol·L－1

C．0.6 mol·L－1                      D．0.4 mol·L－1


解析：　n(Na＋)＝＝0.2 mol，在Na2SO4溶液中，n(SO)＝n(Na＋)＝0.1 mol，c(SO)＝＝0.1 mol·L－1或c(Na＋)＝＝0.2 mol·L－1，c(SO)＝c(Na＋)＝×0.2 mol·L－1＝0.1 mol·L－1。

答案：　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列敘述正確的是                         

A．溶液中水電離出的c（H+）=10—10mol·L—1

B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1

C．與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

       c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）

D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH—）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量

平衡量

達(dá)到平衡所需時(shí)間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

且t <3min，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

（2）下圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

（3）在850℃時(shí)，其平衡常數(shù)K = 1，850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時(shí)反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)” 或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為__________。

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含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的(　　)

A．物質(zhì)的量                          B．原子個(gè)數(shù)

C．質(zhì)量                              D．體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，該氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，則；

(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1；

(3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)；

(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)應(yīng)稱取碳酸鈉晶體________g。

(2)若稱量時(shí)砝碼與晶體位置左右顛倒，則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為________g(5 g以下使用游碼)。

(3)配制溶液時(shí)需要用到的儀器有____________________________________。

(4)假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________。

A．容量瓶洗凈后內(nèi)壁上帶有少量蒸餾水

B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線

C．移液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有沖洗

D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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制取氯水時(shí)，下列制備方法最合理的是(　　)

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同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是

(　　)

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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已知反應(yīng)： ，

則反應(yīng) 的△H為（　）

A. 　　B.

C. 　 D.

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