有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ,                       。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為:

    C            ,D             (供選試劑為:濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是         ,它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是                         

(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)反應(yīng)前,在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差,操作方法是              。

(6)若樣品的質(zhì)量為m g,反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g,則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:                    

(1)2NaHCO3  Na2 CO3 + H2O + CO2↑(2分)

Na2CO3·10H2O  Na2CO3 + 10H2O(2分)

(2)無水CaCl2(1分)堿石灰(1分)

(3)(球形)干燥管(1分)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果(2分)(4)偏低(2分)

(5)關(guān)閉b,打開a,將空氣緩慢鼓入(2分)或答:關(guān)閉a,打開b,將空氣緩慢鼓入一段時(shí)間后至C、D、E裝置質(zhì)量之和在兩次稱量時(shí)差值不大于0.1g

(6)286(m1 - )/m ×100%(2分)


解析:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀.
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體.
(3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+
由上述現(xiàn)象推斷:
(1)該混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32
Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32
;一定不含有
CuCl2、K2CO3、K2SO4
CuCl2、K2CO3、K2SO4
,可能含有
NaCl
NaCl

(2)如要檢驗(yàn)其是否存在,將如何操作
取濾液少許,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明有NaCl;否則沒有.
取濾液少許,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明有NaCl;否則沒有.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn).①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀.②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體.③取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+.由上述現(xiàn)象推斷:
該混合物中一定含有
Na2SO4、Ba(NO32、Na2CO3
Na2SO4、Ba(NO32、Na2CO3
;可能含有
NaCl
NaCl

(2)欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子,如果只取一次該溶液,分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子),假設(shè)所加試劑均為足量,則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式):
HNO3
HNO3
、
Ba(NO32
Ba(NO32
、
AgNO3
AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中,結(jié)論正確的是( 。
A、有一澄清的堿性溶液,作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有:AlO2-、Fe3+、HCO3-B、某一固體溶于水后,檢驗(yàn)出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子,則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中含較多的HCO3-D、某溶液中加入BaCl2出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一種NaCl與KCl的混合物,它所含Na+與K+的物質(zhì)的量之比為1∶3。試求:
(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)含1molCl-的該混合物的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

計(jì)算題(每題3分,共9分)(1)濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí),其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合時(shí)為b%;濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合時(shí)則為c%。則a、b、c由大到小排序?yàn)?u>              

(2)由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126,其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為          

(3) 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為              mol/L。

 

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